A. 稀硫酸B. 氯氣C. 氯化鋅D. 氯化銅

（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下:

a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解;

b.用稀硫酸酸化，再加入過量KI 溶液;

c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定 (滴定時(shí)的反應(yīng)方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

操作b 涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_____；滴定時(shí),Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點(diǎn)顏色變化為________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數(shù)式表示)。

（2） 學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl (不含KIO3 )進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

完成下列填空:

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

②離子交換膜的作用為:__________、__________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)

（2）已知在強(qiáng)堿性環(huán)境中，Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反應(yīng)的離子方程式是_________。

②高鐵電池是一種新型的充電電池，總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH_________ (填增大”、“減小”或“不變”); 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:_____。

A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2

B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成

C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

已知：

①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10％以下比較安全。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時(shí)析出NaClO2；高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，目的是_________________________________。

(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測(cè)三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號(hào))。

a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計(jì)

(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應(yīng)結(jié)束后，從溶液中得到NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________。

(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體�，F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。

（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料

已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______.

（2）某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時(shí)純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽(yáng)離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

（5）25℃時(shí)，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后，試回答下列問題:

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）達(dá)到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號(hào))。

a.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2>P1

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化性能1>2

c.圖Ⅱ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2

（5）A、B兩個(gè)容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。

【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

A.空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮B.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

C.銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮D.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣

A. 石油的產(chǎn)量B. 乙烯的產(chǎn)量

C. 塑料的產(chǎn)量D. 合成纖維的產(chǎn)量