A.等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的個數(shù)為NA

C.1mol OH- 和17g NH3 所含的電子數(shù)相等

D.在常溫常壓下，11.2 L N2 所含有的分子數(shù)為0.5NA

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

A.碘易升華，可以采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來

B.提取碘的水溶液中的碘，可用加入乙醇萃取的方法

C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀鹽酸后，過濾、洗滌

（1） ①由上表數(shù)據(jù)可知該反應的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號)。

a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右 d.需要使用過量的N2，提高H2轉化率

（2） 0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應放熱Q kJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_________________。

（3）常溫時，將a mol 氨氣溶于水后，再通入b mol 氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl-)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_______(用ab 表示)。

（4）原料氣H2可通過反應CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會______(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（5）原料氣H2還可通過反應CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

C.單位時間內(nèi)生成a mol CO 的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6

【題目】（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。

（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關系式為m>n。

【題型】填空題
【結束】
23

（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=________， 實驗②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。

（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。

②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：____________________ 。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。

（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。

A.硅酸鈉溶液B.鹽酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液

（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。

（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。

（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應方程式是_________。

查閱資料：

①NO2能與Na2O2反應；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是____________________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：a→____________________（填儀器接口的字母編號）。

（3）D中反應的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置，D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質有______________（填化學式）。

（4）C裝置的作用是_________________（用離子方程式表示）。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度，實驗步驟：

①準確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。

④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

（5）達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

（6）設計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________。

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面；

（2）金剛烷的分子式為 ____________ ；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是 __________，反應②的反應試劑和反應條件是 __________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：

請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：

____________________________________。

請回答下列題：

（1）A的化學名稱為_________，C的結構簡式為________。

（2）E中官能團的名稱為________。B→C、G→H的反應類型分別為________、________。

（3）D分子中最多有_____個原子共平面。

（4）F→G歷經(jīng)兩步反應，第一步反應的化學方程式為______________。

（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液反應；③分子中只有1個甲基。

其中核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式為__________。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料制備強吸水性樹脂的合成路線流程圖（可選擇題干中相關試劑，無機試劑任選）_____________________________。