A. 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B. Na2CO3溶液與鹽酸；CaCO3與鹽酸

C. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；BaCl2溶液與NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3膠體的制備；Fe(OH)3沉淀的制備

A.34S原子核內的中子數(shù)為16B.13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2

C.16O與18O互稱同位素D.2H的核外電子數(shù)比1H多一個

①新制氯水�、阡\�、巯∠跛帷、茔~ ⑤鐵

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④

A. 在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na＋O2 = Na2O2

B. 少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+CO2=HCO3-

C. 將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D. 向CuSO4溶液中加入少量Na：2 Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

（1）加熱鋁箔，鋁融化但不滴落，原因是_________________________________________；用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，可能發(fā)生的反應用化學方程式表示為： ___________________________和__________________________________鋁與鹽酸反應的離子方程式為：__________________________________。

（2）在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下圖裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

①寫出該反應的反應方程式并用雙線橋標出電子轉轉移方向和數(shù)目：______________________

②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

③酒精燈和酒精噴燈首先點燃的是__________________________。

④現(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亞鐵溶液的物質的量濃度______________反應中轉移的電子數(shù)是_________，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為

A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D. 離子晶體一定溶于水

A. 電源的B極為負極

B. 可選用石英代替粗硅

C. 電解時，熔融鹽中Li+向粗硅移動

D. 陽極反應：Si＋4H－－4e－= SiH4↑

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

C. “PX”分子中，最多有14個原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列問題:

(1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學名稱)。

(2)反應②的化學方程式為__________________。

(3)③和⑦的反應類型分別屬于____________、______________________。

(4)高聚物J的結構簡式為________________________。

(5)反應⑥的反應條件是______________________。

(6)H與T互為同分異構體，符合下列性質特征的H分子共有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應②和氯化鐵溶液反應顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路線，設計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。