（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應且都是電解質(zhì)的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。

（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）

a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b．兩物質(zhì)都是有機物

c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物

（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應的離子方程式為：__________________________________。

（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為： ____________。

【題目】設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 18gH2O中所含的電子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)

C. 常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為____________。

（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學方程式為________________________。

（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發(fā)生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構簡式為____________。

（5）F與G的關系為（填序號）____________。

a．碳鏈異構 b．官能團異構 c．順反異構 d．位置異構

（6）M的結(jié)構簡式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構簡式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構簡式為____________。

A. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應

C. 鋁是一種比較活潑的金屬

D. 在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

（1）用圖1中的儀器 ______ （填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000 molL-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用 ______ 潤洗2-3遍 ；

②該實驗的原理（用離子方程式表示）為 _________________________________；

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 ______ （保留四位有效數(shù)字）。

（3）丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設計的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

②判斷滴定終點的依據(jù)是 _____________________________________________。

（4）丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 ______ （保留四位有效數(shù)字）。

（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 ______ （填序號）

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

A. H+、Ca2+、Cl—、CO32— B. K+、Na+、OH—、Cl—

C. Na+、Mg2+、SO42—、OH— D. Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—

Ⅰ.采樣

采樣步驟：

①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。

（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___________。

（2）C中填充的干燥劑是（填序號）___________。

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5

（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。

（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。

Ⅱ.NOx含量的測定

將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。

（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是___________。

（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。

（7）滴定過程中發(fā)生下列反應：

3Fe2++NO3+4H+NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m3。

（8）判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）

若缺少采樣步驟③，會使測試結(jié)果___________。

若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果___________。