（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____，寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式____。

（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。

（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時(shí)，脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在為5.7時(shí)脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時(shí)，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度不宜過高，是因?yàn)?/span>____。

（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實(shí)驗(yàn)人員欲測(cè)定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]

步驟Ⅰ：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，過濾，洗滌。

步驟Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

步驟Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱，得到超細(xì)銅粉。

（1）步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。

A．FeCl3 B．鹽酸 C．熱空氣

（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的濃硫酸（密度為1.84 g·mL-1）____mL。

（3）在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（4）準(zhǔn)確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為380.8mL。計(jì)算此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

【題目】I．二甲醚(DME)-種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。

(1)600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過程如下：

則△H2=____。

(2)以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的____（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為

Ⅱ．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)制。T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請(qǐng)回答下列問題：

(1)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為

①________________________

(2)T=673K,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________

(3)液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。

(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)： ________________________。

(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為

①油水混合物________；

②自來水制備蒸餾水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為____、____（寫官能團(tuán)名稱）。

（2）由D→E的反應(yīng)類型為____。

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（4）寫出C同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ．分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫

（5）已知易被氧化。請(qǐng)寫出以甲醇、苯酚和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題干）____。

（1）下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖，“酸浸”時(shí)采用30℃而不是更高的溫度的原因是：①減少鹽酸揮發(fā)；②____。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH約為5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）①若“過濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為____。

②“除雜”時(shí)，濾渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，試劑X應(yīng)為____。

（4）在“過濾Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］等物質(zhì)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②檢驗(yàn)堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為____。

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動(dòng)

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__種。

(3)有機(jī)物的正確命名為___________

(4)立方烷它的六氯代物有____種。

(5) 分子中最多有個(gè)____原子共面．

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)