(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

③已知T℃時(shí)，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“能”或“不能”)進(jìn)行基本徹底，請(qǐng)通過計(jì)算說明_________________________。

（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_________。

A．第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

B．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，部分變質(zhì)

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

填寫下列空白：

（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象 。

（3）在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。

A. A B. B C. C D. D

化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

A. A B. B C. C D. D

（1）磷酸是三元中強(qiáng)酸，將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直鏈多聚磷酸．當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式是_________．直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑

（2）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲(chǔ)藏物害蟲．

①與同主族元素的氫化物NH3相比，沸點(diǎn)：PH3 ___NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；穩(wěn)定性：PH3 __NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 實(shí)驗(yàn)室制取PH3可選用PH4I與______（填物質(zhì)類別）反應(yīng)得到．

②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________．

（3）利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20．計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol（保留2位有效數(shù)字）．

（4）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．

a電極為電解池的___（填“陰”或“陽(yáng)”）極，其電極反應(yīng)式為____________________；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是______．

（1）裝置 B 的作用是_____。裝置 E 中的現(xiàn)象是_________。裝置 F 的作用是_________。

（2）裝置 D 中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）若 FexOy 為 0.4g，生成的氣體與過量澄清石灰水反應(yīng)生成 0.75g 白色沉淀，則 FexOy 的化學(xué)式為_____。

（4）在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，點(diǎn)燃A、D 酒精燈的先后順序是_____，實(shí)驗(yàn)完畢后，熄滅A、 D酒精燈的先后順序是_____。

請(qǐng)問圖中O點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。