A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是（ ）

A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

D. 氧化鋁只能溶于酸，不能溶于堿

A. B.

C. D.

(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為_______，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。

(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______。

(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。如圖，下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易容于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=______。

(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們?cè)诰�體中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中，在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計(jì)算表達(dá)式表示)。

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

已知:TeO2是兩性氧化物，Se和TeO2的物理性質(zhì)如下表:

(1)“焙燒”時(shí)所加的硫酸濃度最好為_____(填序號(hào))。

a.10% b.50% c.70% d.98%

(2)加硫酸焙燒過(guò)程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______。

(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學(xué)式)。

(4)“酸溶”后，將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質(zhì)，后者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ 。

(5)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因是______________ 。

(6)過(guò)濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填序號(hào))

a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃

(7)工業(yè)上還可以通過(guò)電解銅陽(yáng)極泥堿浸，過(guò)濾后的濾液得到單質(zhì)碲。己知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

I.某校科研小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來(lái)“捕捉”二氧化碳，其基本過(guò)程如圖裝置(部分條件及物質(zhì)末標(biāo)出)。

(1)在整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________ 。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式為____________ 。

(3)下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號(hào))。

A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液

II.在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。

(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。

(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:________________。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。

A. X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑

C. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體