已知：Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8；Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14；醋酸鉛易溶于水，難電離。

回答下列問題：

（1）此化工工藝達到了以下哪些目的：______________

A．減少環(huán)境污染 B．提高資源利用率 C．制備醋酸鉛 D．制備了純鉛

（2）硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì)，為溶解銅，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅的離子方程式：_________________________________；為加快此反應(yīng)的速率，下列方法合適的是：_____________。

A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)加熱 C．減壓 D．將PbSO4固體粉碎

（3）加入碳酸銨溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通過計算，說明該反應(yīng)能進行的原因：_________________________。這一步驟中，也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨，但實際生產(chǎn)效果不好，請說明其中的一個原因：______________________________________________________。

（4）處理含鉛廢渣1000g（含鉛以PbSO4計，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.303），若回收率為 95% 。經(jīng)原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法測定，產(chǎn)品（粗鉛）純度為 90%。則得到的粗鉛質(zhì)量為（保留一位小數(shù)）______________。

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. ①與③溶液中，水的電離程度：①>③

A. Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH－

B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋+ OH－

C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑

D. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O

A. 醋酸的電離平衡常數(shù)不變 B. 溶液中c(H+)減小

C. c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有離子的濃度均減少

（1）甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。

（2）乙同學(xué)運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：

請在坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________

⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。

⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。

A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳

B. 操作I-定是過濾，目的是將固液分離

C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)

D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 1 mol H2O最多可形成4NA個氫鍵

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA

A. 可用H2SO4溶液作電解液

B. 陽離子交換膜的主要作用是増強導(dǎo)電性

C. Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-==C2O42-

D. 工作電路中毎流過0.02mol電子，Zn電極質(zhì)量減重0.65g