（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________

(1)目前人工固氮有效且有意義的方法是_______________(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。

(2)自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H=____kJ·mol-1。

(3)恒壓100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則____________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②恒壓100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g) N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______________，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=____________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)室溫下，用往射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開(kāi)始觀察，氣體顏色逐漸__________(填“變深”或“變淺”)，原因是________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡]

(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na＋。

(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無(wú)法確定

已知:溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列說(shuō)法不正確的是

A. 濾渣A的成分為Na2Al2Si2O8和Fe2O3

B. 用過(guò)量CO2酸化，生成Al(OH)3的反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 過(guò)濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌，可以加快過(guò)濾速度

D. 灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過(guò)量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過(guò)量。下列分析不正確的是

A. 上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

C. 實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究H+濃度對(duì)上述平衡的影響

D. 預(yù)測(cè)稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6

C. pH=7時(shí)，溶液中存在關(guān)系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

A. 過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O