【題目】二氧化碳加氫合成乙烯的反應(yīng)如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；

請回答:

(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)

(2)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 條件下，溫度、壓強(qiáng)、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。

①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。

A.ΔH>0

B.增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

D.平衡常數(shù):K(M)>K(N)

E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在盡可能低的溫度下合成乙烯

②M點(diǎn)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_________。

③工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)一般控制在2.1~2.6 MPa之間，理由是____________________________。

(3)恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應(yīng)物，至t1時達(dá)到平衡。t2時將容器體積瞬間擴(kuò)大至2 L并保持不變，t3時重新達(dá)平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內(nèi)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?/span>:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。請回答:

(1)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________。

(2)制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質(zhì)，已知:

為測定產(chǎn)品中AlN和Al4C3的含量，設(shè)計了如下兩套實(shí)驗裝置(在通風(fēng)櫥進(jìn)行，可適當(dāng)微熱，忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

裝置I、II在反應(yīng)前后的質(zhì)量差分別為m1 g和m2 g，則m g產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。

(3)取裝置I中反應(yīng)后的濾液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。

①蒸發(fā)濃縮操作時，除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外，還需要_______(填儀器名稱)；蒸發(fā)濃縮的操作；小火加熱，不斷攪拌，_________。

②用少量酒精洗滌的目的__________________________。

(4)已知:25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。

① NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，則水解平衡常數(shù)為_____________。

（1）R元素基態(tài)原子的價層電子排布式為_____________________________。

（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Y的曲線是_________（填標(biāo)號）。

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（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型分別是_____________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。

（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。

（5）某R的氧化物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。(用元素符號表示)，已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的原子間距離為dpm,則R的相對原子質(zhì)量為____________。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：。

（1）生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學(xué)方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NA

B. 78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

C. 金屬鈉與水反應(yīng)，生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 將含有1mol溶質(zhì)的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3膠體，其含Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA

(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。

（1）右圖中的線2表示的組分為 （填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗時，“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。

（3）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測定。

①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說法正確的是____________ (填標(biāo)號）。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1<p2

③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。

實(shí)驗一 制備MgCl2·6H2O晶體

以海水為原料，對其進(jìn)行一系列處理，得到晶體。

（1）除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實(shí)驗操作是______（填名稱）。

（2）從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結(jié)晶方法是__________（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。

實(shí)驗二 樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測定

準(zhǔn)確稱取實(shí)驗一制得的MgCl2·6H2O晶體a g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑T指示劑，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液的體積VmL。

已知：①0.02000 mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液pH約為5，指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8～11，NH3－NH4Cl緩沖溶液pH約為10。

②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。

（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。

（4）NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是_______________。

（5）樣品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

實(shí)驗三 制備無水氯化鎂

利用如圖實(shí)驗裝置（夾持和加熱裝置省略），準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量 MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。

（6）A裝置的作用是______________。

（7）某同學(xué)在實(shí)驗前后測得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。