(1)已知：900 K時，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反應自發(fā)。

①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由______________________________________。

②900 K時，體積比為4：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl) 隨壓強(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×l05～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線示意圖_________。

(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl=―102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2=―422 kJ·mol—1

①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式_____________________。

②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO―的濃度為c0 mol·L-1；加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO―濃度為ct mol·L-1，寫出該時刻溶液中Cl―濃度的表達式；c(Cl―)=_________ mol·L-1 (用c0、ct表示)

③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：

I、2ClO―=ClO2―+Cl―

II、ClO2―+ClO―=ClO3―+Cl―

常溫下，反應II能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_______________________________。

(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學方程式________________________________________。

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。

A. 當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 當 5a=4b時，發(fā)生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 當 a≤b≤時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 a mol≤n(e-)≤3a mol

D. 當a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a∶(3a-2b)∶2b

A. a處通入氧氣，b處通入氫氣

B. P型半導體連接的是電池負極

C. 電池正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

C. a、b、c三點KW的數(shù)值相同

D. 溶液的導電性a>b>c

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

A. V(NaOH)＝10.00 mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

請回答下列問題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，其作用是______________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)______________，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是空氣進入__________，接__________，接__________，接__________。______________

（3）裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。