已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3∶1；

（2）G的結構簡式為：；

（3）。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________；B→C的反應類型是_____________。

（2）G的分子式為___________；G中官能團名稱是_____________；1 mol G與NaOH溶液反應最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的結構簡式為_____________。

（4）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（5）I與F互為同分異構體，則滿足下列條件的I的結構有______種（不包括F）。

①苯環(huán)上有兩個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應。

（6）根據題中所給信息，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機試劑任選)：_________________________________________________________________________。

（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為2N2H4(1)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H = -1077 kJ/mol

已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下：

則使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是__________ 。

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應△H_______0（填“>”或“<”），理由為______________ 。

②圖中a點對應溫度下，己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數為：Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數,取四位有效數字）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率－壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=________，在下圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為______。

（3）電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。

①陽極的電極反應式為_______________________。

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，則A的化學式為___________。

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。

(1)圖A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。

(3)圖C、D是某同學配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況：

①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是______________，至天平平衡。

②如圖D所示，量取水時，仰視讀數，所得溶液中溶質的質量分數會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

A. 圖甲把化學能轉化為電池，圖乙把電能轉化為化學能，水得到了循環(huán)使用

B. 當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 L O2(標準狀況下)

C. 圖乙中電子從c極流向d極，提供電能

D. c極上發(fā)生的電極反應是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

實驗操作和現象如下表：

回答下列問題：

（1）實驗1和實驗2產生白霧的原因是___________________________。

（2）實驗2說明黃色氣體中含有___________（填化學式）則實驗1中③的現象也可能是發(fā)生了另一個離子反應,則其離子方程式為______________________________。

（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：

方案1：在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。

則方案1中C中盛放的試劑是_________________；方案2中檢驗 Fe2+的試劑名稱是____________，選擇NaBr溶液的依據是__________________。

（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（5）該學習小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是__________。請你設計實驗方案驗證此猜想__________________________。

A. a點溶液中：水電離出的c( H+ )＝1×10-10mol/L

B. b點溶液中：c( H+ )＝c( OH- )

C. c點溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )

D. d點溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_____________。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是（ ）

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和