①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。

②由圖可知，溶液酸性減小， 的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

【題目】某溫度時(shí)，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a.及時(shí)分離出CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

A. 裝置甲的X極要與裝置乙中的a極連接

B. 裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑

C. 當(dāng)N極消耗lmol氣體時(shí)，有2molH+通過(guò)離子交換膜

D. 若有機(jī)廢水中主要含有淀粉，則裝置甲中M極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量

B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量

A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c

（1）沉淀A的化學(xué)式為__________，過(guò)程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是______________，過(guò)程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。

【題目】將和的樣品溶解在過(guò)量的物質(zhì)的量濃度為的溶液中，然后向其中加入溶液使、剛好完全沉淀，用去溶液，則溶液的濃度為

A. B.

C. D.

【題目】某溶液中含和各，向其中逐滴滴加的溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖象正確的是

A. B.

C. D.

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>______________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號(hào))。

①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應(yīng) ③ED2可以與水形成氫鍵

(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。

(4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的F原子個(gè)數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設(shè)F原子半徑是r，列出含r的計(jì)算表達(dá)式，不需化簡(jiǎn)）。

A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

B. 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的

D. 鋁制餐具不宜用來(lái)盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物