【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：

(1)被氧化的氯化氫的質量為________________________________________________。

(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1

(1)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：___________________________。

(2)反應I在容積固定的密閉容器中進行，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①反應從開始到第2min時，v(H2O)=__________________。

②在第3min時，改變的反應條件可能是_________(填選項字母)。

A.使用催化劑 B.臧小壓強 C.升高溫度 D.增加O2的濃度

③該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填選項字母)。

A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化

B.單位時間內消耗nmolNO的同時消耗nmolNH3

C.百分含量w(NH3)=w(NO)

D.反應速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

(3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),發(fā)生反應II。保持其他條件不變，在相同時間內測得c(N2)與溫度的關系如圖所示。則T1℃下，NH3的平衡轉化率為___。

②圖中a、c兩點對應的容器內部壓強Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨氣可用于生成硝酸銨化肥。25℃時，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則硝酸銨在此溫度下發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Kh=___________。

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

回答下列問題：

（1）“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是__________。

（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不能過多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出

C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

A. 2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O

B. 8NH3＋3Cl3=6NH4Cl＋N2

C. 4NH3＋6NO5N2＋6H2O

D. NH3＋HCl=NH4Cl

A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應,并有氣體產生

③反應后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

(1)某實驗小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣，按氣流方向連接順序為__________________（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）；實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，先想滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產物。實驗步驟③的操作目的是______________________。

(2)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：

①儀器C的名稱____________；反應結束后，經(jīng)__________(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。

②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是______________________________。

③測定產品中CaO2·8H2O的含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴___________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。則CaO2·8H2O的質量分數(shù)為____（用含字母的式子表示）。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]

A. a極與電源的負極相連

B. 產物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－