（1）若鋁跟溶液反應(yīng)后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量離子是_______ ,發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式是__________；還可能含有離子是__________。

（2）若鋁跟溶液反應(yīng)后只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是_____。

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。

（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。

（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計(jì)算此時(shí)的pH。___________________________

（4）“操作A”為_____、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過(guò)濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過(guò)濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式A：_____、B：_____、C：_______、D：_______、E：______

（2）按要求寫出下列方程式：

①A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

②A固體受熱分解的化學(xué)方程式：______________________；

③D溶液滴加到FeCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀及最后變成紅褐色沉淀的相關(guān)化學(xué)方程式：_______________________。

（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______（填物質(zhì)名稱），該反應(yīng)的離子方程式為______；

（3）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO 2的反應(yīng)中，_____是氧化劑，被氧化的元素為____，氧化產(chǎn)物是________，若有11.6g Fe3O4參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

【題目】將銅片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片,溶液中,則反應(yīng)后溶液中與的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3

A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

【題目】某溫度下，將0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（S）+H2O（g）CO + H2 5min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3g/L。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 molL-1min-1

B. 達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6

C. 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125

D. 若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

①．制取漂白液的反應(yīng)原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O

②．鐵粉加入到三氯化鐵溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+

③．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O

④．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

⑤．硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O

⑥．過(guò)量氯水與FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－

A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥

A. AgNO3 B. FeCl2

C. NaHSO3 D. NaNO3