【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

B．c點和e點時反應的平衡常數(shù)相同

C．N2的轉化率：b＞a

D．d點時，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

（1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是_______.

（2）單質硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。

（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是_______ 。

（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如右圖所示，沸點按圖像所示變?yōu)榈脑�因�?/span>_______ 。

（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。

①已知A點的原子坐標參數(shù)為為(0，0，0)，B點為(，0，)，則C點的原子坐標參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。

A. 實驗①，設計銅鋅雙液原電池

B. 實驗②，將鋼閘門與外接電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 實驗③，準確量取一定體積K2CrO7標準溶液

D. 實驗④，可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

（1）甲的結構簡式：___________，乙的空間結構：______________________；

（2）寫出乙與Cl2反應生成一氯代物的化學方程式：__________________________________________；

（3）把甲加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_________(填“上”或“下”)層；

（4）在濃硫酸作用下，甲與濃硝酸反應的化學方程式：_________________________________________；

（5）等物質的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的_____(選填“C” 或“D”)端變藍。

（2）裝置乙中Al極的電極反應式為：_____________________。一段時間后觀察到裝置乙中的現(xiàn)象是：_________________。

（3）若電解一段時間后，裝置甲中收集到氣體0.056 L(標準狀況下)，則：裝置甲中發(fā)生反應的離子反應方程式為______________________________。

（4）若電解一段時間后，裝置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢復原來的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。

（5）某新型燃料電池，以甲醇為燃料，另一極通入一定量的CO2和O2的混合氣體。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，則負極反應式為______________。正極反應式為_________________。

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（1）用來制取氯氣的裝置是________(填字母)，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質是________________和________________。

（2）反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，__________(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是____________________________。

(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是___________________。在此過程中，兩個電極上質量的變化值：陰極________陽極(填“>”“<”或“＝”)。

(2)利用如圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。