(1)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為________。

(2)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請(qǐng)寫出檢驗(yàn)W溶液中主要陽(yáng)離子所需要的試劑：_____。

(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_____________________

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

B. T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是__________.

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________.

(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________

(4)通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：______________D：___________.

(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色_________.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)__________.

請(qǐng)用以上相應(yīng)的數(shù)字編號(hào)和化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題:

(1)屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________.

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________.

(3)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________.

(4)實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3的離子方程式______________________________________________________

(5)①和⑤的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________.

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 25℃時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

A. 在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. 在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。

(3)室溫時(shí)，NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：

①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。

A. 在0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32- +2H+ = CO2 ↑+H2O

C. a = 0.3

D. 原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2