相關數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：

表1．幾種鹽的Ksp

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)= mol·L－1。

（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)= mol·L－1。

（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為 。

（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為 ；

②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為

。

③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3= 。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為： （保留兩位有效數(shù)字）。

①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。

若實驗過程中，根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則對兩者制得單質(zhì)銅的量作比較，正確的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

（1）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________。

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________。

（2）已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·

C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____________：1。

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

（1）甲烷燃料電池的負極反應式______．

（2）石墨電極（C）的電極反應式為______．

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成標況下氣體的的體積為______；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______．

（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______。

（2）步驟③對應反應的離子方程式為______。

（3）步驟④中煮沸的作用是______。步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是______。

（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象是______。若滴定過程中有空氣進入，則測定結果______(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

（5）若過程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為______。

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（______）

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________。該反應的正反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，恒容、升高溫度，原化學平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反應器中發(fā)生如表中的反應，按表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有__________（選填A、B、C、D）

A. 石墨I極為正極，石墨II極為負極

B. Y的化學式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應