反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

請按要求回答下列問題。

（1）儀器b的名稱是________。

（2）A裝置中制備Cl2的離子方程式為______________________________。

（3）氯氣在通入D之前需凈化干燥，則裝置C中所加試劑的名稱為________。

（4）D中通入氯氣后，先看到苯呈黃色，片刻試管液面上方有白霧產(chǎn)生，裝置E的作用是________。

（5）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，該小組用裝置F說明，則裝置F置于______之間(填字母)，F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是________，還需使用的試劑是________。

（6）D中混合物經(jīng)過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯，粗氯苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母)。

A．重結晶 B．分液 C．萃取 D．蒸餾

（7）已知D中加入5 mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產(chǎn)率為________%(保留三位有效數(shù)字)。

已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質(zhì)量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低。請完成下列空白：

（1）Z是(寫化學式)：______________。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有__________性。利用這種性質(zhì)可以進行__________項(填字母)實驗操作。

A．鈍化鐵片 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣

（3）在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________________。

（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的離子方程式：______________。該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了_______________的問題。

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：______________。

（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：____________________

（3）泡沫滅火器滅火原理（用離子方程式表示）_____________________

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）______________

A. 硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸 B. 氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液

C. 氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 D. 氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。
（2）各離子完全沉淀的pH：Fe3＋為3.5，F(xiàn)e2＋為9.5，Mn2＋為10.8，Mg2＋為11.6。下列判斷正確的是

A. 試劑A應該選擇H2O2，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋

B. 試劑A應該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

C. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時可用稀硫酸作洗滌液

D. 通過操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的過程中，包括蒸發(fā)結晶，在蒸發(fā)結晶時，溫度應該高于60 ℃

A. 起始濾液的pH＝7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋

D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是___________。

（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為__________。

（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式_______。

（4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為___。

（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

寫出步驟①的化學方程式_______________________________________。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。

A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

（1）鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生的離子方程式______。

（2）寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式_________。

（3）向沉淀B中依次加入鹽酸和鐵粉時可能發(fā)生的離子方程式_________。

（4）處理濾液D時，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無色氣體，寫出該反應的離子方程式_________。