銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO_3（濃）→Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
3Cu+8HNO₃（�。�→3Cu（NO₃）₂↑+2NO+4H₂O．
現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？，其物質(zhì)的量是；
（3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體是通過排水法進(jìn)行收集，則收集到的氣體的體積是L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
（4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產(chǎn)生 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．

酚是重要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林．香料和一些高分子化合物．
已知：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式．
（5）寫出反應(yīng)類型：④  ⑦．
（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是．（a） 三氯化鐵溶液（b） 碳酸氫鈉溶液（c）石蕊試液．

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗mol單質(zhì)溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）已知：RCH=CHR′

[O]

RCOOH+R′COOH．寫出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：．
可以證明有余酸的實驗方案是（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu²⁺的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是．
（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加．
（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有．
（a） 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出（b） 使NaHCO₃更多地析出
（c） 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個“半反應(yīng)式”：一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；還原反應(yīng)式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反應(yīng)中還原劑是，每生成1mol Cr³⁺轉(zhuǎn)移電子個．
②請將上述反應(yīng)拆寫成兩個半反應(yīng)式：（用離子表示）
氧化反應(yīng)式是：；還原反應(yīng)式是：
（2）已知某個反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-則總反應(yīng)的離子方程式為．

X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等．等物質(zhì)的量的單質(zhì)X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應(yīng)時放熱，反應(yīng)熱分別為Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判斷一定正確的是（　　）

以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（　�。�

已知亞磷酸（H₃PO₃）只能生成兩種鈉鹽（NaH₂PO₃和Na₂HPO₃），由此可知不正確的說法是（　�。�