，②→CuSO4·5H2O晶體

下列分析中正確的是

A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣

C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D. 步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

圖1　　　　　　圖2　　　圖3　　圖4

A. 用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C. 用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D. 用圖4所示裝置制取Fe(OH)2，并較長(zhǎng)時(shí)間觀察其存在

A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定沒(méi)有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有I-

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，用離子方程式解釋其目的__________________________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你代表乙組發(fā)表改進(jìn)方案_____________。

(二)工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

(4)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)向?yàn)V渣Ⅰ中加入過(guò)量的試劑a為___________，加入過(guò)量試劑b后所得濾渣Ⅲ的主要成分為______。

(6)操作③需要的玻璃儀器主要包括_______________。

(7)操作④需要隔絕空氣的主要原因可能是什么？______________________________________。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽(yáng)離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無(wú)法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1

請(qǐng)寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）已知：向一個(gè)體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。

①不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：________。

A．恒溫下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．恒溫下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗4molA的同時(shí)生成1 mol B

②平衡后測(cè)得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________，B轉(zhuǎn)化率為________。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

①在t℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。

②平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應(yīng)的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。

(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

A. 1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B. c(H＋)/c (OH－)＝10－10的無(wú)色溶液：Na ＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：、AlO2－、Ca2＋、S2－

D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K＋、SO32－、S2－、SO42－

(1)操作①盛放藥品的儀器名稱是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

(2)進(jìn)行操作②后，如何判斷雜質(zhì)是否除盡？_______________________________________________。

(3)操作③的目的是_____________________。

(4)請(qǐng)你評(píng)價(jià)該設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)密？若不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由，并提出改進(jìn)方案_______________。

A. 能使廣范pH試紙顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－

C. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、、S2－、SO32－

D. 常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－