②Cl2+2KI═2KCl+I2

③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

回答下列問題：

(1)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)

(2)配平反應(yīng)①并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。

(3)下列說法正確的是______。

A. 反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.結(jié)合反應(yīng)②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍(lán)后褪色

C．還原性由強(qiáng)到弱順序：Cl-> I-

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序：KClO3>Cl2>I2

(4)實驗室用反應(yīng)①可以制取Cl2，若反應(yīng)消耗24.5g KClO3，則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產(chǎn)生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式：______________。

(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_______(寫出具體實驗操作，結(jié)論)。

(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是_____；

②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol/L。

③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是_____________。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為_________________。

②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_____________________________________。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。

【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是

A. 加NaOH B. 通入H2S氣體

C. 降溫 D. 加入Na2S晶體

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

A. 0.1molH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 17g羥基所含電子的數(shù)目為10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應(yīng)制備HI增加2NA個H-I鍵

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________，A與水反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

(2)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為______________。

(3)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________。

(4)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體

則下列說法正確的是_____________________。

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構(gòu)）

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同

D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點后 1 位）

（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號）．

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．

①需用濃硫酸的體積為__mL．

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時俯視觀察液面．

【題目】苯丙醇異丁酸酯（)是一種合成香料，其中一種合成路線如圖:

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH。請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是______________，B中含有的官能團(tuán)名稱是________________。

（2）在一定條件下，A與水反應(yīng)也可以生成B或另外一種生成物，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________，“另外一種生成物”的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

（3）C可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，也可以被其他氧化劑所氧化。寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（4）D的核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；D的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有兩個不含環(huán)狀的取代基，并能與Na反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（不含立體異構(gòu)）。