(1)Na2O2與水反應：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。

根據(jù)實驗結果，該氧化物X的化學式為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

A. 開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋

B. 開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C. 開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 開關K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關K流向鐵棒

(1)制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，于50 mL圓底燒瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46，密度0.79 g·cm－3)、15 mL環(huán)己烷、3 mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流約2 h，反應基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

(2)粗產(chǎn)品純化：加水30 mL，分批加入固體NaHCO3，分液，然后水層用20 mL石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥�；厥帐�油醚，加熱精餾，收集210～213 ℃餾分。

相關數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備有關問題：

(1)寫出制備苯甲酸乙酯反應的化學方程式______________________________________，儀器a的名稱______________，b口為冷凝水的_____________（填“進水口”或“出水口”）。

(2)請說出在本實驗中可以采取的能提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法_________________(寫出任意一種即可)。

(3)如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應已基本完成______________________________________。

(4)固體NaHCO3的作用______________________________，加入固體NaHCO3時的實驗操作所用到的主要玻璃儀器為____________________。

(5)經(jīng)精餾得210～213℃餾分7.0 mL，則實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為__________。

A. t℃時，NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3

B. t℃時，NaNO3的溶解度約為83.9g

C. t℃時，NaNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)約為45.6%

D. t℃時，NaNO3飽和溶液中溶質的物質的量濃度約為1.61mol/L

A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g

（1）寫出B的官能團的電子式________________________。

（2）寫出有關物質的結構簡式：A_________________Ｄ_________________。

（3）指出反應類型：②_________________。

（4）寫出下列化學方程式：反應①______________；反應②___________。

（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結構判斷下列說法正確的是____(填序號)。

a. 難溶于水 b. 沸點較高 c. 不能燃燒

②E的同分異構體很多，寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的兩種異構體的結構簡式_________________。

(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應條件(無機試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉栴}。

（1）Cu+的價電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_______，原因為_____________________________________。

（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（3）離子化合物CaC2的一種晶體結構如下圖2所示。寫出該物質的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個晶胞含有的π鍵平均有______個。

（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可）。

A．乙槽中反應生成水

B．甲槽中的電極反應式為：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C．質子從乙槽通過質子交換膜進入甲槽

D．放電過程中，乙槽的電極附近溶液的pH升高