（1）氣體B的成分是_________，由氣體B的成分推測(cè)一定含有的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

（2）該固體混合物中_____（填“有”、“沒(méi)有”或“不能確定”）KCl，理由是__________________，請(qǐng)另設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該固體中是否含有KCl________________________________。

（3）另取14.05g固體混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度之比為________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體a的化學(xué)式為________。

（2）在Ⅱ中加過(guò)量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為_____________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_________________________。

（4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________。

（5）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和加入的H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

A．③>①>④>② B．①>②>③>④

C．③>②>①>④ D．①>④>③>②

A．乙醚的沸點(diǎn) B．乙醇在水中的溶解度

C．氫化鎂的熔點(diǎn) D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

A. 2.24L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA

B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過(guò)氧化鈉時(shí)氧氣得電子數(shù)為2NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NA

D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液化學(xué)式為_________________________。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為___________和__________。

確定有Fe3+ 和Fe2+現(xiàn)象分別是_______________和____________________。

（5）過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：

Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。

A. 分子中含有5種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

（1）氣體A的成分是_______（填化學(xué)式，下同） ，氣體B的成分是_______。

（2）X溶液中一定存在的離子是______________。

（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：______________。

（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。

（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，列出A的一種重要用途_________。

（4）反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)，Na2FeO4能給水消毒利用的是________性。

（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原理是______________（用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹觯��?/span>

（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，配平反應(yīng)的離子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－ ，____________氧化劑為________，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。