A. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5 g B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、Ksp均不變

C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

（1）標準狀況下，0.5 mol H2占有的體積是____L。

（2）標準狀況下，1 mol O2、N2、H2的混合氣體所占體積約為________L。

（3）標準狀況下，4.48 L CO2的物質(zhì)的量是______mol。

（4）標準狀況下，16 g O2的體積是________L。

（5）標準狀況下，11.2 L N2中含N2的分子數(shù)是________個。

A. 第9列元素中沒有非金屬

B. 第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5

C. 最外層電子排布為ns2的元素一定在第2列

D. 第11、12列為d區(qū)的元素

A.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得電子總數(shù)與失電子總數(shù)之和

C.氧化劑中的元素化合價不一定都降低

D.氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

A.H+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、CO32-、A13+、C1

C.K+、Na+、Cl、SO42-D.K+、C1、Ba2+、HCO3-

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下列圖5的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）______________。

（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是____________________________。

（3）①制取漂白粉的化學方程式是____________________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2) 遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。

③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任寫一種即可）。

（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________________（用化學方程式表示）。

（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．

（2）要完成本實驗該同學應(yīng)稱出______g NaOH．

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作對濃度無影響的是__（填代號）．

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④ 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。

(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。

(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________。