A. 1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c(Fe3+)為mol/L

C. 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度

D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分數(shù)等于15%

I如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________

（2）③中實驗現(xiàn)象為_____________________________________，證明SO2有____性

（3）⑤中離子反應方程式為______________________

II某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

（1）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________________

（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a的目的是_______________________________________________

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_______________________________________

（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀X中含有的物質(zhì)是___________

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因 ___________________________

【查閱資料】

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3

資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

Ⅰ【問題討論】

（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是__________________________________________。

（2）副產(chǎn)品P是___________________________。

（3）為了得到純凈的產(chǎn)品，過濾、洗滌后進行的具體操作過程為______________________________、干燥

Ⅱ【組成確定】

資料顯示：①鐵的氫氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物（化合物不變）；

②Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

為確定用以上方法制得的四氧化三鐵的純度，同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品設計下列實驗進行探究。

（1）該組同學欲通過稱量B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是_______________________（填序號）。

A．澄清石灰水 B．氫氧化鈉濃溶液 C．稀鹽酸 D．水

（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用還有：

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高實驗的精確度。

（3）利用儀器測定并繪制出反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

①該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)成分______________________（填化學式）

②計算樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)（寫出必要的計算過程）。 _____________

A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)

C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)

A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3

A.銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉，過濾

C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

D.CO2中混有HCl：將其通入Na2CO3溶液，洗氣

【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，兩種元素的質(zhì)量比為7:4；B是強酸；C的摩爾質(zhì)量為34g·mol-1； F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。

請回答下列問題：

（1）A的化學式____________________________。

（2）C的電子式____________________________。

（3）反應①的離子方程式_______________________________________________________。

（4）反應②的化學方程式_______________________________________________________。

【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘，化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D.

考點：氧化還原反應

【題型】單選題
【結(jié)束】
25

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

A．HClO3 B．H2SeO3

C．H2BO2 D．HMnO4