【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）

A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________________。

②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____________g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。

（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________。

A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上

C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環(huán)丙烷的同系物

（猜想）甲組：黑色物質(zhì)是FeO

乙組：黑色物質(zhì)是Fe3O4

丙組：_____________；

（實驗探究）

(1)丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加______溶液以檢驗Fe3＋，觀察到溶液有無出現(xiàn)_________現(xiàn)象即可判斷。

(2)乙組認為可通過定量測定來確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應的離子方程式為：_____________，再加入足量NaOH溶液后，過濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱得固體質(zhì)量為________，即可判斷乙組同學猜想正確。

已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為_____________。 HNO3也能氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是___________________。

（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應),還因為___________________________。

（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

(1)寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是____；

(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是__________________。

(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________________。

II.(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：____________，該實驗證明起漂白作用的是______。(填化學式)

(2)①氯氣有毒，實驗室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________；

②根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學式)。

③長期露置于空氣中的漂白粉會失效，失效的原因是(用化學方程式表示)___________________________，________________________。

④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母代號)。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

下列說法不正確的是 （ ）

A. 5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應

B. 5-FAM的分子式為C21H12O7

C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應，5-CFDA消耗的NaOH 物質(zhì)的量多

D. 實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3 溶液

(1)碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______。

(2)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為①溶解、②加過量a、③加過量NaOH、④加過量b、⑤過濾、⑥加適量鹽酸、⑦蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是_______(填序號)

A． Na2CO3 BaCl2 B． BaCl2 Na2CO3 C． BaCl2 Na2SO4

(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制時需要稱量NaOH固體______g，在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：__________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果在定容時仰視，所配結(jié)果將______(填偏大、偏小或不變)

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

A. 葡萄糖B. 油脂C. 淀粉D. 苯