①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。

②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖所示。

根據上述實驗，完成下列問題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是______________。

（2）25～35段發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）35～40段發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（4）實驗所加的NaOH的濃度為________。

（5）原溶液中NO3-的物質的量為n(NO3-)，根據提供的圖像和數據，試計算n(NO3-)的取值范圍為________。

回答下列問題：

（1）A的名稱是____________，B含有的官能團是____________；

（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是____________；

（3）C和D的結構簡式分別為____________、____________；

（4）異戊二烯分子中最多有__________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為____________。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體(寫結構簡式)________________________________________________；

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線____________________________________________________________________________________。

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。

Ⅱ．

Ⅲ．

⑴氯貝特的分子式為 。

⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為 。(相對原子質量：H-1、C-12、O-16)

⑶要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是 (填選項字母)。

a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa

⑷反應②的反應類型為 ，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。

① 1，3，5-三取代苯；

② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；

③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。

⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質．請寫出C與B反應的化學方程式___________________．

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C．D是形成光化學煙霧的一個重要原因．請寫出反應③的化學方程式______________________．實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為________．

（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現，請寫出②的離子方程式_________

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．則C做供氧劑時與CO2反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為______；焰色反應時，D的火焰呈________色．

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。(填標號)

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。

（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 g CO2，W共有______種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)2，4己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。

A.13AlB.13AlC.13CD.13C

A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶中

B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌

D．各放一張質量相同的濾紙于托盤天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

E．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH

（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白：

①用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取的氯化鈉的質量________10.4 g。

②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度________0.1 mol·L－1。

（3）實驗時為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是_______，若氨氣量較多，則瓶內會出現大量白煙，該白煙為___________，反應的方程式為___________（已知氮元素被氧化生成常見的單質）。

A．都有H2O生成 B．都有H2生成

C．都有AlO2－生成 D．都有Al3＋生成

A. 制取及觀察Fe（OH）2

B. 比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

C. 實驗室制取NH3

D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K= （用K1、K2表示）．

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= ．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”“不變”）．若要使K2減小，可采取的措是 ．