A. 鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小

B. Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1

C. 金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c

D. Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中O的價(jià)態(tài)不同

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

A. A元素的各同位素形成的雙原子分子A2最多有3種

B. 化合物BC2的電子式為

C. B、C、D三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C>D>B

D. 化合物A2C的沸點(diǎn)高于A2D是因?yàn)?/span>C—A鍵比D—A鍵穩(wěn)定

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

試回答

(1)寫(xiě)出C的化學(xué)式____________；

(2)A與水蒸氣反應(yīng)方程式為：__________________________ ；

(3)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________；

(4)鑒別G溶液中陽(yáng)離子的方法是：____________________，現(xiàn)象為：________；用G溶液可以腐蝕銅印刷電路板，離子反應(yīng)方程式為___________________________；

(5)金屬鋁與A的氧化物可用來(lái)焊接火車(chē)鐵軌，實(shí)驗(yàn)室中該反應(yīng)所需藥品有_____________。

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

（1）在0～4 min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2O)為_______mol·L-1·min-1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）該反應(yīng)到4 min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.斷裂2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為___________________________。

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為為__________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

(4)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(xiàn) (其他試劑任選)。______ 。

A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1

A.IA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.離子化合物中一定有離子鍵

(1)元素的名稱(chēng)：B_____________；

(2)畫(huà)出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________；

(3)寫(xiě)出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的單質(zhì)可用于制漂白液和漂白粉，寫(xiě)出制漂白液的離子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；

(4)B的同族上一周期元素的氫化物為__________(化學(xué)式) ，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的方程式為_________，制取該氣體時(shí)用______________做干燥劑。