（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。

（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；

（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

A. 當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 因為SO2有漂白性，所以它可使高錳酸鉀溶液褪色

C. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的氧化性強(qiáng)于錳

C. 生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學(xué)式），由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。

（2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。

A. 原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1

B. 向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3

D. AB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物____________（填化學(xué)式）。

Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式____________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。

① 高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；

Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）

（1）浸取時使用冷水的原因是______________________________________。

（2）濾渣2的主要成分為__________________。

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。

（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）

A.合金一定是由兩種或多種金屬熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

C.鋁合金的硬度比鋁的大，熔點(diǎn)比鋁的高

D.商代的司母戊鼎是由純銅打造而成的

已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。

（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是_______________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備�？梢杂醚趸�還原滴定法測定晶體中Fe2+的含量。稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________ ；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

A. X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物