A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應(yīng)： +n ++10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－

B. 32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子

D. 1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵

(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol；

下列說(shuō)法正確的是

A. 順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2- 丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

C. .順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小

D. 反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L

【題目】己知： (主要產(chǎn)物)，1mol某烴A充分燃燒后可以得到9molCO2和5molH2O，烴A中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種類型氫。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。填空：

（1）A的分子式為___________________。

（2）上述反應(yīng)中，③是________________反應(yīng)，⑥是_________________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C________________，E_______________，H_______________。

（4）寫(xiě)出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：

a.蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層

c.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

d.過(guò)濾

e.加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水

回答下列問(wèn)題：

（1）上述分提純步驟的正確順序是____________________。

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是______________________。

（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是______________

A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w

D.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層

（4）在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是____________________。蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為_____________________。

（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______________________。

（6）利用紅外光譜可以分析出環(huán)己酮的官能團(tuán)為_____________________。

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____________________ 。

（2）鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為_________________(標(biāo)出配位鍵)，空間構(gòu)型為_______________，其中氮原子的雜化方式為_______________；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有______(任寫(xiě)一種)。

（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的個(gè)數(shù)比為___________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為_______Pm(列表達(dá)式)。

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. (2b－a) mol·L－1 D. (10b－5a) mol·L－1

A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 糖類 D. 水