（1）①~④各步轉化中，屬于氮的固定的是_______（填序號）。

（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

① 化學方程式是_______。

② 干燥氨氣不可選用的試劑是________（填字母）。

a．濃硫酸 b．堿石灰 c．NaOH固體

（3）工業(yè)上用氨氣制備NO的化學方程式是_______。

（4）工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

① 水吸收法。結合化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷________。

② NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化學式，不需要配平方程式）。

③ 用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如下圖：（α 表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量）

i．根據(jù)上圖得知_______（填字母）。

a. NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii．當α小于50%時，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

A. 過多食用糖類(如淀粉)容易使人發(fā)胖

B. 蛋白質僅含有碳、氫、氧三種元素

C. 維生素D可促進人體對鈣的吸收

D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是___________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：____________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O32—＋I2===S4O62—＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________。

A.空氣B.氯化氫氣體

C.氫氧化鈉固體D.氯化鈉晶體

（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在這個過程中可以循環(huán)使用的物質是________。

（3）上述吸收過程中主要反應的化學方程式是________。

（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸產(chǎn)物的溶液，________（填操作和現(xiàn)象）。

② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為

_____________________________________________________________________。

（2）芒硝化學式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用右圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應式為__________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”，“B”，“C”或“D”)________導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_____________________________________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g液態(tài)H2O時，理論上有________ kJ的能量轉化為電能。

（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填字母)。

a．試管 b．燒杯c．坩堝 d．泥三角e．鐵三腳架 f．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有________、________。

（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________________________________。

（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是________________________________________________，最后晶態(tài)碘在________里聚集。

A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

A. 電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2

B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

A. 在量筒中稀釋濃硫酸B. 用蒸發(fā)皿灼燒固體樣品

C. 用鑷子取用NaOH固體D. 將少量金屬鈉保存在煤油中