（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________、________、________.氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？______________________.

（2）溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH，為什么？________；為此，改進(jìn)方法是____________________．

（3）為了研究AlCl3晶體的性質(zhì)，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？____________________.

A. Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素

B. 三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z

C. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素

D. 若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

A.將苯與溴苯分離B.活性炭?jī)羲?/span>

C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物質(zhì)褪色

A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2

A. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

B. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D. 油脂的硬化屬于氧化反應(yīng)

A. D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族

B. 四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C. B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

A. 氰化鉀B. 碳酸氫銨C. 乙烯D. 碳化硅

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 molL－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘不變色，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程兩次，但在重復(fù)第一次時(shí)滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 _________色變?yōu)?/span>______ 色時(shí)，停止滴定。

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ____________

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 ______________________，由此造成的測(cè)定結(jié)果 _________________(偏高、偏低或無影響)

（4）步驟②缺少的操作是 ________________________________

（5）下圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 _____________mL

（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）

（7）糾正錯(cuò)誤以后實(shí)驗(yàn)測(cè)出下列數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：____________________ molL－1

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號(hào))，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號(hào))。

（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時(shí)c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。