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【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是____。
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M
B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,則圖中M點時,產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為_________________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2;若要進一步提高甲醇體積分數(shù),可采取的措施有____________________________________________。
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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+沉淀完全(Al3+的濃度為10-5mol/L),則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:___________________________________。
(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________________________________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:___________。
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:_____________________。
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng):__________________。
(2)給下列有機物命名:
①_______________________
②_____________________
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【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng),則Cl2 的體積在標準狀況下為
A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無法計算
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【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖。請回答有關(guān)問題:
(1)燒瓶中除反應(yīng)物以外,還應(yīng)放2-3塊碎瓷片,目的是___________。
(2)燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為____________。
(3)反應(yīng)開始后,可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是___________;C中的反應(yīng)類型為________、D中的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。
(4)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn),反應(yīng)液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體,其原因是___________。
(5)10%的NaOH溶液起的作用是___________。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-a kJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列說法正確的是
A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是
A. 陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 從A口出來的是硫酸溶液
C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過
D. Na2SO4溶液從E口加入
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【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =
C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用下圖表示
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【題目】無機鹽對于維持生物體的生命活動具有重要作用。下列無機鹽中,缺乏后會導(dǎo)致哺乳動物血液運輸O2的能力下降的是( )
A. Fe2+ B. Mg2+ C. Ca2+ D. Cu2+
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