（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉移情況。

（2）此反應中氧化劑是__________。

（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL，則轉移電子的物質的量是______。

（1）NaCN中C的化合價為_____；寫出NaCN的電子式：_________________________________；

（2）現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液;再用鋅與Na[Au(CN)2]溶液發(fā)生置換反應生成金。“粉碎”的目的是______________；“浸取”反應的氧化劑是______________；消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為___________。

（3）工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應制備NaCN,寫出反應的化學方程式,并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：____________________________________________。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應中有關化學鍵鍵能數據如下表：

①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：_____（保留3位有效數字）。

③依據溫度對合成氨反應的影響，在圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_______________。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。

①SCr脫硝技術中發(fā)生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。

③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_____。

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。

下列說法正確的是

A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+

I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是 ________。

（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。

II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。

則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為____（寫化學式）。

②鹽酸的濃度為_______。

③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

A. 25°C時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.1NA

B. 一定條件下， SO2與氧氣反應生成0.1 mol SO3，反應中轉移電子數為0.2NA

C. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NA

D. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

下列說法不正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D. 實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

（1）寫出A、D、E、F的化學式：A．________；D．________；E．_______；F．________。

（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。

（3）寫出實驗③中反應的離子方程式： ___________________________________。

【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是___________________。

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2　　　 B．H2O2　　　

C．ClO2　　　 D．O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。

A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成