A. FeCl3. B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A. 該化合物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

B. 可與濃溴水反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C. 可以發(fā)生氧化、加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)

D. 可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗3 mol NaOH

【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出（溶液體積變化忽略不計），所得溶液Q中的，下列有關(guān)說法正確的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

(1)圖中a極要連接電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極，SO放電的電極反應(yīng)_____________。

Ⅱ.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

(2)溶液pH變化： B________，C________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中足量的KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_____(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

A. 葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 葡萄糖屬于單糖

C. 檢測時 NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成

A.Fe是氧化劑B.CuSO4被氧化

C.Fe失去電子D.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

(2) 含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

(a) 該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(b) 若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_____

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

(3)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(a) 下列說法正確的是________(填序號)。

A．向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

(b) 將100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度約為__________。