A.液氯B.漂白粉C.氯水D.食鹽水

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品(30g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為31.6g，計(jì)算。①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是_________________________。②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________

（2）方案二：以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是____________________。

②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅 f.堿石灰 g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣 請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中______，D中________，E中________。

③實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮?dú)�。這樣做的目的是______________。

（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。

【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是___________________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________（帶單位）

Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。

已知：步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。

（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________(任寫一點(diǎn)) 。

（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是____________________________

（4）⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ ；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。

（5）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）

(2)工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為_____________________。

(3) 工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式_________________________。

（1）寫出N2的一種用途_____________________。

（2）工業(yè)合成NH3的化學(xué)方程式為______________________。

（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________。

（4）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

（�。┱�(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：____________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______，1 mol氧化劑_________（填“得到”或“失去”）_______ mol電子。

（ⅱ）64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是（______）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（ⅲ）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）

并配平其對(duì)應(yīng)的離子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(2)推測(cè)A中可能含有的金屬陽離子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：

(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。

查閱資料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

實(shí)驗(yàn)過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________(填字母序號(hào))。

a.可能有Fe2＋　　b.可能無Fe2＋　　c.一定有Fe2＋

根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡述理由：_______________________________________________。

【題目】已知：，利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，正確的是 （ ）

A. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

B. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90～95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在117.2℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物

C. 反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中以分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 為加快反應(yīng)，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

A. a點(diǎn)：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

B. b點(diǎn)：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3