A. 鈉保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的試劑瓶中

C. 保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉 D. 盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應制備高鐵酸鈉：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_____，一定存在的陽離子是_____。

（2）寫出實驗③圖象中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：_____。

（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_____，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c（Na+）＝0.14molL﹣1，試判斷原廢水中NO3﹣是否存在？_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3﹣）＝_____ molL﹣1。（若不存在或不確定則此空不填）

A. 高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

B. SF6易燃燒生成二氧化硫

C. SF6中各原子均達到 8 電子穩(wěn)定結構

D. 六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，鍵長、鍵能不完全相等

A.千克B.伏特C.安培D.摩爾

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

C. 分子中四個氮原子共平面

D. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

（1）該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數(shù)________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）

（2）上述反應的平衡時，再充入10 mol的N2，根據(jù)計算，平衡應向什么方向移動________

（3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時，一般其還原產(chǎn)物為一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水，通常條件下溶解的體積比為1∶40

回答下列問題：

（1）①制取SO2反應的化學方程式為_____________________________________________。

②實驗開始時加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①當__________________時，將NaHSO3晶體抖入燒瓶中，觀察到D瓶及E瓶出現(xiàn)大量沉淀，

②寫出D瓶中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

③（1）、（2）兩步反應A中的導氣管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

（3）實驗結果，B中仍澄清透明，C中稍有渾濁，通過手持技術檢測B、C溶液中pH變化得到如下圖象：

通過理論計算，若C中所有的NO3-被還原，所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數(shù)點后一位)

（4）結果分析，與實驗方案評價SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估測NO3-能將SO2氧化，理論計算值與實際測得值相差很大，分析其原因是同條件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“強于”或“弱于”或“接近”）。該實驗設計在安全方面存在缺陷，請在不增加試劑瓶的前提下加以改進_________________________。

A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，得到的結論是________________。

（4）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結論是_______；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式________________。

（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。

①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。

②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。