A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是

A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③

(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為生成深藍(lán)色溶液：__________．

(2)此深藍(lán)色的離子中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵，請?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵________．此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈________形．

（二）．由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2、CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2、SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2、Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2。請回答下列問題：

⑴與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_____。

（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，其中碳氧原子之間共價鍵是____（填序號）

a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_________。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJmol－1、NaCl－786kJmol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_____________________________________________。

A. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+

C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 殘余固體一定全部是銅

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3

D. 反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O

請回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____

(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。

(3)濃硫酸稀釋時的操作是________________________。

(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。

A．移液前未冷卻至室溫

B．定容時加水多了，用滴管吸出

C．定容時俯視刻度線

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

A. 分子式為C16H18O9 B. 能與NaHCO3反應(yīng)

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) D. 1 mol綠原酸最多與6 mol Br2反應(yīng)