A. NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16∶1

B. 標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4 L所含原子數為2NA

C. 標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2 L

D. 16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。

(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______，As原子采取________雜化。

(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數為______；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）。

A. 在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對空氣的污染

B. 將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物

C. 清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光柱

D. 在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化劑是________(填化學式)。

（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是將粗產品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

（4）電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為________________________________。

（2）有機物的正確命名為_______________________。

（3）某烴lmol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_______________________。

（4）有下列五種烴：

① ② ③乙烷

④正戊烷 ⑤ ⑥

其中互為同分異構體的是__________________(填序號)，②③④⑤四種物質按它們的沸點由低到高的順序是_______________(填序號)，等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗O2的物質的量由少到多的順序為________________________。

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點時的現象是:________________________________

②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實驗現象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

③裝置C中反應的作用是：____________________________

請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)________________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結構式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為____________；由A轉化為B的離子方程式為_____________________________________________________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：______________。A、B濃度均為0.1 mol.L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是______________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有____________。

①氨水②重水③明礬　④純堿　⑤天然氣　⑥氧氣　⑦漂白粉　⑧鋁熱劑

A. ①④⑤⑦B. ②③④⑥C. ④⑦⑧D. ③⑤⑥⑧

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。