【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO不共存）

（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質(zhì)的量濃度之比為_____．

（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：_____．

（3）由B到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_____．

（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。

(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，Bi的最高價氧化物為________。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③氫化物的還原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。

④原子半徑比較：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。

(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體單質(zhì)均含有2NA個原子

B. 1molCH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為10NA

C. 常溫下，在18g中含有個氧原子

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L H2O中含電子數(shù)均為10NA

（1）CH3CH＝CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應(yīng)：_______________________；

（2）CH3CH2CH2OH在濃硫酸存在下分子內(nèi)脫水：_________________________；

（3）苯酚中加足量濃溴水：_________________________；

（4）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：_________________________。

下列說法正確的是

A. DCHP的分子式為C20H24O4

B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰

C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應(yīng)

BaCl2_____________________________；

NaF__________________________________；

MgS________________________________；

K2O_________________________________。

（學(xué)法題）請歸納物質(zhì)電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應(yīng)注意哪些問題(至少兩點(diǎn))_______、__________________________

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。

(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，Bi的最高價氧化物為________。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③氫化物的還原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。

④原子半徑比較：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥

(5)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱__________________________

(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液.)

A．4.32 g B．4.68 g

C．5.36 g D．6.38 g