A.空氣 、干冰B.石油 、 液氮

C.過氧化鈉 、 純堿D.石灰石 、 氨水

A. 化合反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)C. 吸熱反應(yīng)D. 放熱反應(yīng)

（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

（2）氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問題:

①反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

A. 該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. NH4+被ClO－氧化成N2

D. 反應(yīng)后溶液的酸性減弱

（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：

試問：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等離子中一定存在的離子是_________________；可能存在的離子是_____________；一定不存在的離子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。

ABCD

（1）若A為H2S，D的水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________．

（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅：A的化學(xué)式為________，實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式_________A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_____．

（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是（填化學(xué)式）_____，C可作為呼吸面具的填充劑，C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________．

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

已知:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH如下表所示。

（1）將Mg9FeSi5O20改寫成氧化物的形式:___________________。

（2）將橄欖石粉碎的目的是___________________________。

（3）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是________________________。

（4）加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）Ksp[Mg(OH)2]=_______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：_____________________。

A. 電子數(shù)B. 質(zhì)子數(shù)C. 中子數(shù)D. 原子序數(shù)

A. 淀粉酶和過氧化氫酶

B. 纖維素和脫氧核糖

C. 膽固醇和葉綠素

D. ATP和核糖