A. 等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

B. 等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)

C. 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù)

D. 等物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉移的電子數(shù)

A. 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀褪色均屬于加成反應

B. 利用溴水能鑒別苯、乙醇和乙酸三種溶液

C. 用重鉻酸鉀溶液檢驗司機是否酒駕所發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應

D. 石油的分餾、煤的干餾都是物理變化，而裂化、裂解是化學變化

（1）物質X的化學式為__________________

（2）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：________________，________________

（3）“堿溶”的目的是___________________

（4）從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應的離子方程式為：_________________________

A. 有能量變化的過程均為化學變化

B. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為放熱反應

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應

D. 舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應

A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

①合金中鎂的物質的量_________。

②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式_________________。同時產生H2的體積（標準狀況下）為____________ 。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對分子質量為____________。

（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。

（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為____________ (計算結果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為_______________ (計算結果保留1位小數(shù))。

(1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________。

(3)寫出下列物質的電子式：

①D元素形成的單質：_______________________________________________。

②E與B形成的化合物：_____________________________________________。

③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。

④D與E形成的化合物：______________________________________________。

⑤C，D，E形成的離子化合物：________________________________________。

(1)a中反應的化學反應方程式為________________________________________證明KI中含有鉀元素的方法是：____________________________。

(2)c中反應的離子反應方程式為_______________________________________b中的現(xiàn)象是________________________________________________。

(3)短周期原子半徑最大的原子共有______種不同能量的電子。它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個陽離子周圍距離最近有_______個陰離子。

(4)把少許 KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程(即__________過程和化學過程(即_____________過程。所以，溶液中的有色離子應該是__________________(寫名稱)

(5)NH3與H2O分別能與H+結合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構型的微粒是_______；

a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3

(6)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與 Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))

A. 115號元素在第六周期

B. 113號元素在第七周期ⅢA族

C. 115號和113號元素都是非金屬元素

D. 镅元素和115號元素不在同一周期