（1）除圖中體現(xiàn)的蛋白質(zhì)功能外，許多蛋白質(zhì)是_______________________________，稱為結(jié)構(gòu)蛋白；有些蛋白質(zhì)具有_______________________，如胰島素、生長激素等。

（2）過程②中Y代表的物質(zhì)是____________，該物質(zhì)在細(xì)胞內(nèi)合成的場所和合成方式分別是____________和______________。

（3）分子馬達(dá)是由生物大分子構(gòu)成并利用化學(xué)能進(jìn)行機械做功的納米系統(tǒng)。天然的分子馬達(dá)，如驅(qū)動蛋白、RNA聚合酶、肌球蛋白等，在生物體內(nèi)參與了細(xì)胞的物質(zhì)運輸、DNA復(fù)制、細(xì)胞分裂、肌肉收縮等一系列重要生命活動。據(jù)此可知，上圖中屬于分子馬達(dá)參與的生理過程是___________（用圖中數(shù)字回答）,請再舉一例（分子馬達(dá)）_____________________。

A. S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B. Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]

C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

（1）水是活細(xì)胞和生物體中含量最多的化合物，人體中水的含量約占65%，下列選項中能正確說明水對人體重要性的是______________________。

①水和糖類、脂肪、蛋白質(zhì)一樣，能為人體提供能量

②沒有水人體內(nèi)大部分化學(xué)反應(yīng)就根本不會發(fā)生

③水的比熱小，有利于維持體溫

④體內(nèi)營養(yǎng)物質(zhì)的運輸離不開水

⑤水在人體組織器官中也可以結(jié)合水的形式存在

（2）糖類不僅是生物體生命活動的主要能源物質(zhì)，還有許多重要作用，如下圖：

如果某種單糖A與葡萄糖縮合失去1分子水后形成的物質(zhì)①遇斐林試劑不產(chǎn)生磚紅色沉淀，則某種單糖A是________________。

如果某種單糖A縮合反應(yīng)形成的物質(zhì)③作為植物細(xì)胞壁的主要組成成分，則物質(zhì)③是____________；如果某種單糖A與磷酸和堿基結(jié)合形成物質(zhì)②，其中堿基是尿嘧啶，則形成的物質(zhì)②是__________________；這說明糖類是___________________________。

已知信息：

①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol。

請回答下列問題：

（1）C物質(zhì)的名稱是_____________；J物質(zhì)的分子式為______________；E到G的反應(yīng)類型為______________。

（2）B中官能團的名稱為_____________________；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（3）D與銀氨溶液反應(yīng)，再酸化可生成E；請寫出此氧化過程的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（4）寫出2mol K物質(zhì)和1mol轉(zhuǎn)換為姜黃素的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________。

（5）K的同分異構(gòu)體中符合下列信息：

①含有苯環(huán)； ②苯環(huán)上只有兩個支鏈； ③遇FeCl3溶液變色； ④含有結(jié)構(gòu)。

符合上述條件的K的同分異構(gòu)體有_____________________種。

（6）有機物L(fēng)( )是一種重要的有機化合物。參照上述合成路線，補全以甲苯、為有機原料制備L的合成路線流程圖(無機試劑任用) ___________。

【題目】如下圖所示：五個橢圓內(nèi)分別為、、、和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號請回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是___（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是___。

（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______多項選擇

兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) 兩物質(zhì)都是有機物

兩物質(zhì)都是含碳化合物兩物質(zhì)都是氧化物

（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。

（4）利用以上物質(zhì)可以制備一種紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O

②

（1）儀器A的名稱是_______________。

（2）Cl2 和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。

（3）設(shè)置試劑F的目的是_______________。

（4）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價Sn（II）的含量。準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，計算產(chǎn)品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

（5）某實驗小組甲欲證明由A裝置產(chǎn)生的氣體中確實含有HCl，設(shè)計了如下實驗裝置。

乙小組認(rèn)為，不能確定進(jìn)入I裝置的氣體只有一種。經(jīng)過充分討論，乙小組認(rèn)為可以在不改動裝置的前提下，僅替換一種試劑，即可完成論證。請給出改動方案:_____________。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，思考回答以下問題

已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當(dāng)Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）已知：S2O具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關(guān)反應(yīng)方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序為：____________。

（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。

寫出a點處還原產(chǎn)物是_______________；b點到c點反應(yīng)的離子方程式________________

（1）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）_____________。

（2）步驟II中的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（4）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:

從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。

（5）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.010 -4 molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知：H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15]

操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________ （填化學(xué)式）。

合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；

反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；

若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。

A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒

試劑Y應(yīng)該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。

A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

（1）甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池，該電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì)，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________

（2）恒容條件下，能表明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的密度不變 b.反應(yīng)容器中甲醇的百分含量不變

c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

d.混合氣體的壓強不變

（3）反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________。

（4）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，溫度為500℃時，該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60℅，用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。

（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示。

據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。