A. 氯化鈉受熱熔化 B. 石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

C. 木炭轉(zhuǎn)化為活性炭 D. 固態(tài)S8加熱到444.6℃時(shí)變成硫蒸氣S2

A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C. 在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量

D. 吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行

(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是___________。

(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

如圖，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=___________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)

下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2

C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D. B是提純操作，常用蒸餾或分餾

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①

2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③

回答下列問題：

（1）新工藝的總反應(yīng)3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下：

運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能____________kJmol-1。

（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________。

Ⅰ．常溫下向100mL0.2mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體枳的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖象回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為____________(已知lg1.8=0.26)。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用數(shù)字表示精確值)。

Ⅱ．若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

(1)寫出液氨的電離方程式__________________________。

(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式____________________________________。

(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

A. 如圖a所示,集氣瓶?jī)?nèi)充満Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，焼杯中的水會(huì)迸入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶

B. 如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當(dāng)S閉合后,當(dāng)b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí),電子從X極流入M

C. Pt內(nèi)電極, 電解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量変化,則N-N的鍵能為946kJ·mol-1,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

A. 兩種元素位于同一周期 B. 116號(hào)元素位于ⅥA族

C. 兩種元素都是活潑的非金屬元素 D. 114號(hào)元素與Si元素在同一主族