A. A B. B C. C D. D

A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

（1）晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分數(shù)坐標的三個分別小于1的數(shù)（x，y，z）來予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），該晶體的化學式為___________，該晶胞參數(shù)為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3號原子坐標為_____________，列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計算式為_____________。（不必算出數(shù)值，但需要化簡）

（2）體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。

（3）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被__________個氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為__________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm，鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。

（5）鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結(jié)構(gòu)中，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可，不用化簡)。

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

（1）氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。

查文獻可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂____個σ鍵、斷裂____個π鍵。

（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：Mn(H2O)6]2＋_____(填“無”或“有”)顏色。

（3）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則B(OH)4]－中B的原子雜化類型為_________；

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

解釋表中氟化物熔點差異的原因：___________________________________。

（5）我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。經(jīng)X-射線衍射測得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成化合物R 的兩種陽離子中σ鍵的個數(shù)之比為____________；其中四核陽離子的立體構(gòu)型為____________，其中心原子的雜化軌道類型是____________。

②分子中的大π鍵可用符號表示πmn，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為π66。則N5－中的大π鍵應表示為____________。

③請表示出上圖中的氫鍵:________________________。

A. 周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素

B. 周期表中的ⅡA族都是金屬元素

C. 周期表中的非金屬元素都位于短周期

D. 周期表中的0族元素都是非金屬元素

A. 物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量

B. 物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子

C. 摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數(shù)目

D. 摩爾不能用來計量混合氣體中分子的數(shù)目

（1）①元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________（填序號）

a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置

d.比較電負性 e.比較最高價氧化物對應水合物的酸性

②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種；元素n屬于________區(qū)。

③在c、d、e三種元素中，電負性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號回答)。

（2）①寫出 n2＋的核外電子排布式：______________________。

②寫出k元素基態(tài)原子的價電子排布式：_____________。

③寫出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：_____________。

④寫出m元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。

⑤j簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。

②已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol cd- 中鍵數(shù)目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構(gòu)型為___________。

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；

④化合物j2e的立體構(gòu)型為_________，中心原子的價層電子對數(shù)為__________。

A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

D. 合成高聚物的單體是

(1)求上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝____________________________。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)＝______________。