A.CO、O2、CH4B.HCl、Cl2、CO2C.H2、CO、NO2D.SO2、Cl2、O2

A.在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NOB.NO氣體難溶于水

C.打開(kāi)盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成D.NO是紅棕色氣體

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A.③和④B.①②③C.②③④D.①②③④

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常溫下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NA

C. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

（1）⑧的氣態(tài)氫化物為_________(填電子式)

（2）⑤對(duì)應(yīng)的堿為_____(填電子式)；③的最高價(jià)含氧酸_____(填化學(xué)式)。

（3）比較⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱________；并寫(xiě)出它們最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）寫(xiě)出一種由原子序數(shù)①、③、⑧三種元素組成化合物的化學(xué)式：_______。

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＞C

B. 氫化物的沸點(diǎn)H2D＞H2E

C. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B

D. C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等

（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

①上述反應(yīng)中的氧化劑是_____；若有0.5mol S參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol；

②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取適量黑火藥溶于水，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______；

實(shí)驗(yàn)二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過(guò)濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過(guò)量，一開(kāi)始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是_____（化學(xué)式表示）；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該澄清液中含有Cl﹣_____．

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進(jìn)劑．高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（3）火箭推進(jìn)劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類(lèi)豐富，科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，遇燒堿會(huì)生成N4氣體，該反應(yīng)的離子方程式_____；

A. 此過(guò)程中沒(méi)有分解反應(yīng)

B. 整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為： 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

C. 使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放

D. 此過(guò)程中S元素的化合價(jià)未發(fā)生改變

A. 苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)

B. 等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2++H++H2O2→Fe3++2H2O

D. 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)2I﹣+O2+2H2O→I2+4OH﹣