A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D. 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)＜X單質(zhì)

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算。

(3)稱量。配制該溶液需稱取NaCl晶體________g。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用______引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A. 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

D. 氯化鈉是離子化合物

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

⑤酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4

A. ①②B. ②③⑤C. ①②③⑤D. ①②③④

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后pH值將變大

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

A. 用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)

B. 用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 用激光筆照射可區(qū)分氡氧化鐵膠體與氯化鐵溶液

D. 用排水集氣法收集二氧化氮氣體

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學方程式：____________________。

（4）將過氧化鈉投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。