A.3︰2B.1︰2C.2︰1D.2︰3

A. 0.6×10－3 molB. 0.7×10－3 mol

C. 0.75×10－3 molD. 0.9×10－3 mol

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為(　　)

A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2

已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似，所用試劑在下列試劑中選擇

①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請回答下列問題：

（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是__________________（填編號）

（2）操作2依次是______________ 、________________ 、 __________

（3）操作3是________________________________

（4）加過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（5）在金屬冶煉方法中方法1是______________方法2是_____________________．

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)

B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大

D. 元素周期表中從IIIB到IIB的10個縱列的元素都是金屬元素

A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3 →O2

A. 穩(wěn)定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4

C. 堿性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D. 還原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—

a．取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b．另取10 mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）該廢水中一定不含有的離子有______________(填離子符號)

（2）實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要______________(填儀器名稱)

（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________

（4）該廢水中，c(Al3+)=____________

A. 二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B. 氯水與SO2溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=4H++ClO-+SO32-

C. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D. 將二氧化氮?dú)怏w通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為_______。

(2)常溫下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_________。

②B點(diǎn)時溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

③A點(diǎn)時溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知常溫下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中____。