A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7

[提出猜想]

猜想1：該氣體為CO2；

猜想2：該氣體為SO2；

猜想3：_________________________________________。

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則

(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號(hào))。

A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是____________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁，由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為________________。

己知：Mg + 2NH3→Mg(NH2)2+H2。請(qǐng)回答：

（1）A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，裝置C的作用除了干燥以外還有________________；

（2）下列說(shuō)法不正確的是 __________

A.為了得到純凈的氮化鎂，實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣

B.裝B起到了緩沖安全的作用

C.將裝罝B、C簡(jiǎn)化成裝有堿石灰的U型管，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

D.實(shí)驗(yàn)后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。請(qǐng)分別用雙線橋法和單線橋法分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

雙線橋：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

__________________________________________

單線橋：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

___________________________________________

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出C的元素符號(hào)：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學(xué)式為__________；E與C按1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見(jiàn)化合物，它對(duì)環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下9g F與A的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反應(yīng)后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

A. 橡膠

B. 玻璃

C. 水玻璃

D. CuSO45H2O

A. 不是同分異構(gòu)體

B. 兩者分子中所含官能團(tuán)數(shù)目相同

C. 均能與溴水反應(yīng)

D. 可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

(1)畫(huà)出Li2O的電子式________________________

(2)用電子式表示CO2分子的形成過(guò)程_________________________________________

(3)畫(huà)出N2分子的結(jié)構(gòu)式_________________

(4)寫(xiě)出全部是由H、O、S、K四種元素形成的兩種鹽相互反應(yīng)的離子方程式__________

(5)第3周期的兩種金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間能相互發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式_____________

(6)如圖是元素周期表的一個(gè)方格 ，其中19.00的意義是___________